Rodiu (Rh), element chimic, unul dintre metalele de platină din grupele 8–10 (VIIIb), perioadele 5 și 6, din tabelul periodic, utilizat în mod predominant ca agent de aliere pentru întărirea platinei. Rodiul este un metal prețios, alb-argintiu, cu o reflectivitate ridicată pentru lumină. Nu este corodat sau împachetat de atmosferă la temperatura camerei și este adesea electroplat pe obiecte metalice și lustruit pentru a oferi suprafețe permanente și atractive pentru bijuterii și alte articole decorative. Metalul este de asemenea utilizat pentru a produce suprafețe reflectorizante pentru instrumente optice.
Rodiul adăugat la platină în cantități mici produce aliaje care sunt mai grele și pierd în greutate la temperaturi ridicate chiar mai lent decât platina pură. Astfel de aliaje sunt utilizate pentru creuzetele cuptorului de laborator, electrozii cu bujie și catalizatorii în medii chimice foarte calde (inclusiv convertizoare catalitice auto). La fabricarea industrială a acidului nitric, catalizatorii de tifon ai aliajelor de rodiu-platină sunt folosiți deoarece pot rezista la temperatura flăcării, deoarece amoniacul este ars în oxidul nitric. Un fir din aliaj de 10% de rodiu - 90% de platină unit la un fir de platină pură formează un termocoplu excelent pentru măsurarea temperaturilor ridicate într-o atmosferă oxidantă. Scara internațională a temperaturii este definită pe regiune de la 660 ° la 1.063 ° C (1.220 ° la 1.945 ° F) prin forța electromotivă a acestui termopar.
Rodiul este un element rar care cuprinde până la 4,6% din aliaje native de platină. Apare, de asemenea, în aliaje native de iridiu și osmiu: până la cel puțin 11,25 la sută în iridosmină și până la cel puțin 4,5 la sută în siserskite. Rodiul apare în natură în asociere cu celelalte metale de platină, iar separarea și rafinarea acestuia fac parte din prelucrarea metalurgică generală a grupului. Rodiul este obținut în general comercial ca un produs secundar al extracției de nichel și cupru din minereurile lor.
Rodiul natural constă în întregime dintr-un izotop stabil de rodiu-103. Elementul a fost izolat pentru prima dată (1803) din platina brută de chimistul și fizicianul englez William Hyde Wollaston, care l-a numit din rodonul grec („trandafir”) pentru culoarea roșie a mai multor compuși. Rodiul este foarte rezistent la atacul acizilor; metalul masiv nu este dizolvat de acizi azotat sau clorhidric concentrați sau chiar de către aqua regia Metalul se dizolvă în sulfat de hidrogen de potasiu fuzionat pentru a produce un sulfat complex, solubil în apă K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, în acid sulfuric concentrat la cald și în acid clorhidric concentrat conținând perclorat de sodiu la 125 ° -150 ° C (257 ° –302 ° F).
Chimia rodiu se concentrează în principal pe stările de oxidare +1 și +3; sunt recunoscuți câțiva compuși din celelalte stări de oxidare pozitive prin +6. Rodiu formeaza tetraacetat dirhodium, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 și diferiți derivați conținând doi liganzi suplimentari de exemplu, apă, piridină, sau trifenilfosfină în stare de oxidare +2. Complexe în stare de oxidare +1 conțin în principal monoxid de carbon, olefine și fosfine ca liganzi. Toți compușii de rodiu se reduc ușor sau se descompun prin încălzire pentru a produce metalul sub formă de pulbere sau bureți. Printre acești compuși triclorura de rodiu, RhCl 3 (în care rodiul este în stare +3), este unul dintre cele mai importante. Oferă un material de pornire pentru mulți dintre ceilalți compuși de rodiu din diferite stări de oxidare. În emulsii apoase poate cataliza o serie de reacții organice utile.
Proprietățile elementului
| numar atomic | 45 |
|---|---|
| greutate atomica | 102.905 |
| punct de topire | 1.966 ° C (3.571 ° F) |
| Punct de fierbere | 3.727 ° C (6.741 ° F) |
| gravitație specifică | 12,4 (20 ° C) |
| stări de oxidare | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| configurarea electronilor. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
