Oxid, orice acid care conține oxigen. Majoritatea oxizilor nemetalici covalenți reacționează cu apa pentru a forma oxizi acizi; adică, ei reacționează cu apa la oxiacizilor formă care ionii randament hidroniu (H 3 O +) în soluție. Există câteva excepții, cum ar fi monoxidul de carbon, CO, oxid de azot, N 2 O și oxid nitric, NO.
Puterea unui oxiacid este definită în măsura în care se disociază în apă (adică, capacitatea sa de a forma ioni H +). În general, puterea relativă a oxiacidelor poate fi prevăzută pe baza electronegativității și a numărului de oxidare a atomului nemetal central. Puterea acidului crește pe măsură ce electronegativitatea atomului central crește. De exemplu, deoarece electronegativitatea clorului (Cl) este mai mare decât cea a sulfului (S), care la rândul său este mai mare decât cea a fosforului (P), se poate prezice că acidul percloric, HClO 4, este un acid mai puternic decât acid sulfuric, H 2 SO 4, care ar trebui să fie un acid mai puternic decât acidul fosforic, H 3 PO 4. Pentru un atom central nemetal dat, rezistența la acid crește pe măsură ce numărul de oxidare al atomului central crește. De exemplu, acidul nitric, HNO 3, în care atomul de azot (N) are un număr de oxidare de +5, este un acid mai puternic decât acidul azotat, HNO 2, unde starea de oxidare a azotului este +3. În aceeași manieră, acidul sulfuric, H 2 SO 4, cu sulf în starea de oxidare +6, este un acid mai puternic decât acidul sulfuric, H 2 SO 3, unde există un număr de oxidare de sulf +4.
Sarea unui oxiacid este un compus format când acidul reacționează cu o bază: acid + bază → sare + apă. Acest tip de reacție se numește neutralizare, deoarece soluția este făcută neutră.
