Numărul de oxidare, numit și Stare de oxidare, numărul total de electroni pe care un atom îl câștigă sau îl pierde pentru a forma o legătură chimică cu un alt atom.
Fiecărui atom care participă la o reacție de oxidare-reducere (qv) i se atribuie un număr de oxidare care reflectă capacitatea sa de a achiziționa, dona sau împărți electroni. Ionul de fier Fe 3+, de exemplu, are un număr de oxidare de +3, deoarece poate dobândi trei electroni pentru a forma o legătură chimică, în timp ce ionul de oxigen O 2- are un număr de oxidare de -2, deoarece poate dona doi electroni. Într-o substanță neutră electronic, suma numerelor de oxidare este zero; de exemplu, în hematit (Fe 2 O 3) numărul de oxidare al celor doi atomi de fier (+6 în total) echilibrează numărul de oxidare al celor trei atomi de oxigen (−6).
Anumite elemente presupun același număr de oxidare în compuși diferiți; fluorul, de exemplu, are numărul de oxidare -1 în toți compușii săi. Alții, în special nemetalele și elementele de tranziție, pot presupune o varietate de numere de oxidare; de exemplu, azotul poate avea orice număr de oxidare între −3 (ca în amoniac, NH 3) și +5 (ca în acidul azotic, HNO 3).
În nomenclatura chimiei anorganice, numărul de oxidare al unui element care poate exista în mai multe stări de oxidare este indicat printr-un număr roman între paranteze după numele elementului - de exemplu, clorură de fier (II) (FeCl 2) și fier (III) clorură (FeCl 3).
![One Flew over the Cuckoo's Nest film de Forman [1975]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/6/one-flew-over-cuckooquots-nest-film-forman-1975.jpg "One Flew over the Cuckoo's Nest film de Forman [1975]")
