Teoria lui Lewis, generalizare a acizilor și bazelor introdusă în 1923 de chimistul american Gilbert N. Lewis, în care un acid este considerat orice compus care, într-o reacție chimică, este capabil să se atașeze de o pereche de electroni ne-partajați într-o altă moleculă.. Molecula cu o pereche de electroni disponibilă se numește bază. Reacția dintre un acid și o bază (neutralizare) are ca rezultat formarea unui compus de adiție, în care perechea de electroni care constituie legătura chimică provine dintr-un singur reactant. Acizii metalici sunt incluși în definiția Lewis a acizilor; oxizii anumitor elemente nemetalice, cum ar fi sulful, fosforul și azotul; substanțe capabile să doneze ioni de hidrogen sau protoni; și anumiți compuși solizi, cum ar fi clorura de aluminiu, trifluorura de bor, silice și alumină.
reacție chimică: teoria lui Lewis
O chimie încă mai largă asupra acidului și bazelor a fost propusă de chimistul fizic american Gilbert Newton Lewis. În teoria lui Lewis,
În practică, substanțele care sunt considerate acizi prin definiția Lewis, altele decât cele asociate cu ioni de hidrogen și protoni, sunt denumite în mod special acizi Lewis. Bazele Lewis includ amoniacul și derivații săi organici, oxizii metalelor alcaline și alcaline, precum și majoritatea atomilor și moleculelor cu sarcini electrice negative (anioni).
