Element chimic neon

Neon (Ne), element chimic, gaz inert din grupa 18 (gaze nobile) din tabelul periodic, utilizat în semne electrice și lămpi fluorescente. Gazul neon incolor, inodor, fără gust și mai ușor decât aerul, apare în cantități minime în atmosfera Pământului și prins în rocile scoarței terestre. Deși neon este de aproximativ 3 ¹ / cu ₂ ori mai abundente ca heliu in atmosfera, aerul uscat conține doar 0.0018 procente neon de volum. Acest element este mai abundent în cosmos decât pe Pământ. Lichefiază Neon la -246.048 ° C (-411 ° F) și ingheata la o temperatura de numai 2 ¹ / ₂° mai mic. Dacă este sub presiune scăzută, emite o lumină de culoare portocaliu-roșu strălucitor dacă trece prin el un curent electric. Această proprietate este utilizată în semne de neon (care s-au familiarizat pentru prima dată în anii 1920), în unele lămpi de conducție fluorescente și gazoase și în testerele de înaltă tensiune. Numele neon provine din cuvântul grecesc neos, „nou”.

gaz nobil

sunt heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) și oganesson (Og). Gazele nobile sunt incolore, inodore,

Neonul a fost descoperit (1898) de chimistii britanici Sir William Ramsay și Morris W. Travers ca o componentă a celei mai volatile fracțiuni de argon brut lichefiat obținut din aer. A fost imediat recunoscut ca un element nou prin strălucirea sa unică atunci când a fost stimulat electric. Singura sa sursă comercială este atmosfera, în care este de 18 părți pe milion în volum. Deoarece punctul său de fierbere este de -246 ° C (−411 ° F), neonul rămâne, alături de heliu și hidrogen, în fracția mică de aer care rezistă la lichefiere la răcire până la -195,8 ° C (-320,4 ° F, punctul de fierbere) de azot lichid). Neonul este izolat de acest amestec rece și gazos, prin aducerea lui în contact cu cărbune activat, care adsorbește neonul și hidrogenul; eliminarea hidrogenului se face prin adăugarea de oxigen suficient pentru a-l transforma în apă, care, împreună cu orice surplus de oxigen, se condensează la răcire. Prelucrarea a 88.000 de kilograme de aer lichid va produce un kilogram de neon.

Nu s-au observat compuși chimici stabili ai neonului. Moleculele elementului constau din atomi unici. Neonul natural este un amestec de trei izotopi stabili: neon-20 (90,92 la sută); neon-21 (0,26 la sută); și neon-22 (8,82 la sută). Neonul a fost primul element arătat a fi format din mai mult de izotop stabil. În 1913, aplicarea tehnicii spectrometriei de masă a evidențiat existența neon-20 și neon-22. Al treilea izotop stabil, neon-21 a fost detectat ulterior. Au fost identificate, de asemenea, douăsprezece izotopi radioactivi ai neonului.

Proprietățile elementului

numar atomic	10
greutate atomica	20.183
punct de topire	−248,67 ° C (−415,5 ° F)
Punct de fierbere	−246,048 ° C (−411 ° F)
densitate (1 atm, 0 ° C)	0,89990 g / litru
stare de oxidare	0
configurarea electronilor.	1s ² 2s ² 2p ⁶