Fluor (F), cel mai reactiv element chimic și cel mai ușor membru al elementelor halogene, sau grupa 17 (grupa VIIa) din tabelul periodic. Activitatea chimică poate fi atribuită capacității sale extreme de a atrage electroni (este cel mai electronegativ element) și la dimensiunile reduse ale atomilor săi.
Proprietățile elementului
| numar atomic | 9 |
|---|---|
| greutate atomica | 18.9984 |
| punct de topire | −219,62 ° C (−363,32 ° F) |
| Punct de fierbere | −188 ° C (−306 ° F) |
| densitate (1 atm, 0 ° C sau 32 ° F) | 1,696 g / litru (0,226 uncie / galon) |
| stări de oxidare | -1 |
| configurarea electronilor. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Istorie
Fluorparul (sau fluorita) care conține fluor a fost descris în 1529 de medicul și mineralogistul german Georgius Agricola. Se pare că acidul fluorhidric brut a fost pregătit pentru prima dată de un producător de sticlă englez în 1720. În 1771, chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele a obținut acid fluorhidric în stare impură, încălzind fluorpar cu acid sulfuric concentrat într-o replică de sticlă, care a fost foarte corodat de produsul; ca urmare, vasele fabricate din metal au fost utilizate în experimentele ulterioare cu substanța. Acidul aproape anhidru a fost preparat în 1809, iar doi ani mai târziu fizicianul francez André-Marie Ampère a sugerat că este un compus de hidrogen cu un element necunoscut, analog cu clorul, pentru care a sugerat numele de fluor. Fluorspar a fost apoi recunoscut a fi fluorură de calciu.
Izolarea fluorului a fost mult timp una dintre principalele probleme nesoluționate în chimia anorganică și abia în 1886 chimistul francez Henri Moissan a pregătit elementul prin electrolizarea unei soluții de fluorură de hidrogen de potasiu în fluorură de hidrogen. A primit premiul Nobel pentru chimie din 1906 pentru izolarea fluorului. Dificultatea de manipulare a elementului și proprietățile sale toxice au contribuit la progresul lent în chimia fluorului. Într-adevăr, până la al doilea război mondial, elementul părea a fi o curiozitate de laborator. Apoi, însă, utilizarea hexafluorurii de uraniu în separarea izotopilor de uraniu, împreună cu dezvoltarea compușilor organici de fluor de importanță industrială, au făcut ca fluorul să fie un produs industrial de uz considerabil.
Apariția și distribuția
Fluorparul mineral care conține fluor (fluorit, CaF 2) a fost folosit de secole ca flux (agent de curățare) în diferite procese metalurgice. Numele fluorspar este derivat din latinescul fluere, „to flow”. Mineralul s-a dovedit ulterior a fi o sursă a elementului, care a fost numit în consecință fluor. Cristalele incolore și transparente de fluorpar prezintă o tentă albăstruie atunci când sunt iluminate, iar această proprietate este cunoscută sub numele de fluorescență.
Fluorul se găsește în natură numai sub forma compușilor săi chimici, cu excepția cantităților de element liber din fluorpar care a fost supus radiațiilor din radiu. Nu este un element rar, acesta reprezintă aproximativ 0,065 la sută din scoarța terestră. Principalele minerale care conțin fluor sunt (1) fluorpar, depuneri ale acestora în Illinois, Kentucky, Derbyshire, sudul Germaniei, sudul Franței și Rusia și sursa principală de fluor, (2) criolit (Na 3 AlF 6), în principal din Groenlanda, (3) fluoroapatită (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), distribuită pe scară largă și care conține cantități variabile de fluor și clor, (4) topaz (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), pietre prețioase și (5) lepidolit, o mica precum și o componentă a oaselor și dinților de animale.
