Electroliză, proces prin care curentul electric este trecut printr-o substanță pentru a efectua o schimbare chimică. Schimbarea chimică este cea în care substanța pierde sau câștigă un electron (oxidare sau reducere). Procesul se desfășoară într-o celulă electrolitică, un aparat constând din electrozi pozitivi și negativi ținuți separați și scufundați într-o soluție care conține ioni încărcați pozitiv și negativ. Substanța care urmează a fi transformată poate forma electrodul, poate constitui soluția sau poate fi dizolvată în soluție. Curentul electric (adică electronii) intră prin electrodul încărcat negativ (catod); componentele soluției se deplasează la acest electrod, se combină cu electronii și sunt transformate (reduse). Produsele pot fi elemente neutre sau molecule noi. Componentele soluției se deplasează și la celălalt electrod (anod), renunță la electronii lor și sunt transformate (oxidate) în elemente neutre sau molecule noi. Dacă substanța care trebuie transformată este electrodul, reacția este adesea una în care electrodul se dizolvă renunțând la electroni.
industria chimică: proces electrolitic
Mai târziu, în secolul al XIX-lea, producerea energiei electrice a făcut posibilă industria electrochimică. Acest lucru nu este clar identificabil
Electroliza este utilizată pe scară largă în procese metalurgice, cum ar fi în extracția (electrowinning) sau purificarea (electrorefinarea) metalelor din minereuri sau compuși și în depunerea metalelor din soluție (electroplacare). Gazul metalic de sodiu și clor sunt produse prin electroliza clorurii de sodiu topite; electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu produce hidroxid de sodiu și gaz de clor. Hidrogenul și oxigenul sunt produse prin electroliza apei.
