Chimia legii a lui Boyle

Legea lui Boyle, numită și legea lui Mariotte, o relație privind compresia și expansiunea unui gaz la temperatură constantă. Această relație empirică, formulată de fizicianul Robert Boyle în 1662, afirmă că presiunea (p) a unei cantități date de gaz variază invers cu volumul (v) la temperatura constantă; adică, sub formă de ecuație, pv = k, o constantă. Relația a fost descoperită și de fizicianul francez Edme Mariotte (1676).

Legea poate fi derivată din teoria cinetică a gazelor presupunând un gaz perfect (ideal) (vezi gazul perfect). Gazele reale respectă legea lui Boyle la presiuni suficient de scăzute, deși produsul pv scade în general ușor la presiuni mai mari, unde gazul începe să se îndepărteze de comportamentul ideal.